Медное зеркало

В курсе органической химии гидроксид меди (II) используют как реактив для качественного определения многоатомных спиртов и альдегидной группы.

Реактивы и оборудование: NaОН, CuSО₄•5H₂О, пробирка, штатив, асбестовая сетка, спиртовка.

в две пробирки налили небольшое количество раствора медного купороса, к нему в избытке прилили раствор гидрооксида натрия. Затем в полученный раствор гидрооксид меди (II) влили немного формалина и нагревали над пламенем спиртовки.

В результате реакции медь восстанавливается до одновалентного оксида:

      HCOH

Cu(OH)₂→CuOH→Сu₂O и затем до металлической меди: Сu₂O→Cu

Альдегидная группа при этом окисляется до соответствующей карбоновой кислоты. Но в муравьином альдегиде окисляются как карбонильная, так и карбоксильная группы:

HCOH + [О]→ H₂O +CO₂↑

Результат: на стенках пробирки появляется медная плёнка. Эта реакция является качественной на альдегиды.

Синтез малахита

В фарфоровой ступке смешали 11 г тонко стёртой сухой соли CuSО₄•5H₂О с гидрокарбонатом натрия 8,13 г. В стакане нагрели до кипения 200 мл воды. Смесь высыпали, небольшими порциями в кипящую воду, быстро перемешивая. При этом наблюдали вспенивание. Следующую порцию смеси вносили после прекращения вспенивания. В результате реакции образуются гидроксокарбонат меди (II).

 В результате данного опыта были получены плотные кусочки гидрокарбоната меди (II).

2CuSО₄ + 4NaHCО₃ = CuCО₃•Cu(ОH)₂↓+ 2Na₂SО₄+3CО₂↑ + H₂O